Mistura de Gases - Volume parcial de um gás - Lei de Amagat

Parecido com a ''Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton'',  é o volume que um gás, colocado em uma mistura, ocuparia caso estivesse sozinho no recipiente.Foi criada pelo francês Emile Hilaire Amagat.

É dada por :

VA = XA . VT

VA = Volume parcial de um gás A
XA = Fração molar do gás A
VT = Volume total do sistema

Mistura de Gases - Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton

A mistura de gases é um sistema homogêneo. Grande parte dos sistemas gasosos, como o ar que respiramos, são misturas de gases.   

* Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton :

Pressão parcial, é a pressão que um gás exerce quando encontrado sozinho em um recipiente inserido em uma mistura.

Pa = Xa . Pt

Pa : Pressão parcial do gás A

Xa : Fração molar do gás A

Pt : Pressão total do sistema 

A regra da Lei de Dalton é : Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais e a pressão total é igual à soma das pressões parciais dos componentes.

Pt = Pa + Pb + ... + Pz

Fração Molar :  Xa = na

                                 nt    

na : numero de mols do gás A

nt : numero total de mols no sistema 

                                                         Xa + Xb + ... + Xz = 1 = 100%

Volume Molar

                É  o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás a uma dada temperatura e pressão. Qualquer gás que se encontre nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa um volume fixo de 22,4 L. Calcula-se a razão entre o volume e a quantidade de matéria.

                                                       1 mol CNTP ---------------- 22,4 L

Equação de Claperon

         Permite determinar as condições instantâneas da transformação gasosa. Assim como, determinar a quantidade de matéria ( mol ) existentes no sistema.Com base nas leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac e na hipótese de Avogadro, Clapeyron estabeleceu uma relação entre as quatro variáveis físicas de um gás, que são: temperatura, pressão, volume e o número de mols. Matematicamente, essa relação é descrita da seguinte forma:

                                                           P.V=n.R.T




P = Pressão


V = Volume


n = Numero de mols  > n = massa comum / massa molar


R = Constante geral dos gases = Pressão em atm = 0,082 atm
                                                 Pressão em mmHg = 62,3 mmHg


T = Temperatura ( sempre em Kelvin )