Condições para Ocorrência de Reações

Condições para ocorrencia de reações:

teoria das colisões:

• Para que uma reação ocorra, os reagentes devem entrar em contato.
• A velocidade da reação esta condicionada á orientação espacial das colisões(colisão favorável)
• É necessário que hava energia suficiente para se atingir o estado ativado da reação.

Ilustração:




Conceitos importantes:

1. Energia de ativação : é a nergia minima necessária para que os reagentes alcançem o estado ativado e a reação se processe.
2. Estado ativado: fração de tempo em que as moléculas colidem, rompendo suas ligaçoes e estabelecendo novas ligações originando os produtos:

Graficamente:

Cinética Química

É o ramo da química que estuda a velocidade das reações. A velocidade de uma reação é dada pela expressão:


V=∆[x]/∆t = [x]f - [x]i/tf-ti




Caso: V>0 +  = Velocidade de formação de produtos.
           
           V<0 -    = Velocidade de consumo de reagentes.




VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO


Dada uma equação hipotética


aA + bB ------> cC + dD




a,b,c,d = índices estequiométricos.

CALCULO DO ΔH

-Conceitos importantes:

*Estado padrão de uma substância

Toda substancia simples que se encontra em seu estado alotrópico mais estável e no estado abundante é caracterizado como substancia no estado padrão

SUBSTÂNCIAS NO ESTADO PADRÃO (H=0)
O2(s), N2(g), H2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(l), Al2(l), Fe(s), Ca(s), Na(s), Ag(s), Au(s), C(grafite), S(rômbio), P(vermelho)

SUBSTÂNCIAS FORA DO ESTADO PADRÃO (H diferente de 0)
O2(l), O3(g), N2(l), H2(s), Br2(s), Al(l), Hg(s), Ca(l), Na(l), C(diamante), S(monoclínico), P(branco)

Termoquímica

 Termoquímica estuda a energia absorvida ou liberada durante uma reação química ou transformação física.

Assim, temos dois tipos de reações termoquímicas:

- Reações exotérmicas

 Nesta reação ocorre a liberação de calor, como por exemplo, a queima do gás de cozinha 

(C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).

Outros exemplos: Solidificação e Neutralização.

 - Reações endotérmicas

 Nesta reação ocorre a absorção de calor, como por exemplo a fotossíntese. 

(6CO₂ + 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).

Outros exemplos: Fusão e Vaporização.

Representação gráfica: