Fatores que alteram o Equilíbrio químico

PRINCIPIO DE LE CHATELIER: QUANDO SE APLICA UMA FORÇA A UM SISTEMA, O SISTEMA TENDE A SE REAJUSTAR NO SENTIDO DE DIMINUIR A ATUAÇÃO DESSA FORÇA.

Concentração: (utilizando o exemplo de um tubo U cheio d'agua)

1. Adição de reagente : desloca para o lado dos produtos
2. Adição de produto : desloca para o lado dos reagentes
3. retidada de reagente : descola para o lado dos reagentes
4. retirada de produto : desloca para o lado dos produtos

PRESSÃO : a variação de pressão só desloca o equilibrio de sistemas que apresentem apenas substancias no estado gasoso :

↑ -desloca o equilibrio para o lado do menos numero de mols de compostos gasosos.

↓- desloca o equilibrio para o lado do maior numero de mols de compostos gasoso.

ATENÇÃO: caso o numero de mols de substâncias gasosas seja igual no lado dos reagentes e produtos, a variação de pressão nao descola o equilibrio .

TEMPERATURA :  a temperatuda também ingluencia no deslocamento do equilibrio da seguinte forma :

↑- desloca o equilibrio no sentido da endotermica.

↓- desloca o quilibrio no sentido da exotermica

CATALISADOR: os catalisadores não deslocam o equilibrio , mas apenas permitem que o equilibrio seja atingido mais rapidamente.

Equilibrio Homogêneo e Equilibrio Heterogêneo

No equilibrio de uma reação são consideradas apenas as substâncias em estado aquoso e as substâncias em estado gasoso.As substâncias que se encontram no estado sólido e as que representam líquidos puros(solventes em h20) não entram na expressão de equilibrio (Kc)




Dada a equação:  

• Equilibrio homogenêo: Apenas aquoso e gasoso.
• Equilibrio heterogenêno: Apenas solidos e/ou liquidos puros.

Exemplo :