Concentrações: Comum e Molar

                    Para calcular concentração de uma solução é possível pensar em varias formas. No entanto, é importante percebemos que concentração relaciona a quantidade de soluto com a quantidade de solvente.
       
                 
                    Concentração Comum (c)


            Relaciona a massa de soluto contida num determinado volume de solvente:
                 
                 

                  Concentração Molar 


            Relaciona a quantidade de mols contida num determinado volume de solvente:

               
                   

Disperções

São sistemas em que uma substância é dissolvida em outra. Para isso sempre haverá o:


Solvente: é a substância em maior quantidade na solução. Por exemplo, se num copo de água de tamanho médio colocarmos uma colher de açúcar, a água será o solvente desta solução.


Soluto ou disperso: corresponde ao componente que está presente em menor quantidade numa solução. No exemplo anterior, o soluto seria o açúcar, ou seja, é o que é "misturado".

Classificação de disperções

São classificadas de acordo com o tamanho das particulas do soluto:

Solução: 

- A dimensão média das partículas é inferior a 1nm.
- São sistemas homogéneos porque são constituídos por uma única fase.
- Como exemplos podemos citar a água mineral e a atmosfera.

- Não são retidos pela ação de ultrafiltros

- Não são observados nem em microscópio eletronico.

- Não sedimentam nem pela ação de ultra centrifugas. 

Suspenções:

- A dimensão média das partículas é superior a 1 µm.

- São retidos pela ação de filtros comuns.

- São sistemas heterogéneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à olho nú.

- Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e outras partículas, no seio do ar, a que chamamos smog.

- Sedimentam pela ação da gravidade.

Colóides:

- A dimensão média das partículas varia entre 1 nm e 1 µm.

- São retidos pela ação de ultrafiltros.

- Sedimentam pela ação de ultracentrífugas.

- Situam-se entre as soluções verdadeiras e as suspensões.
- As partículas só são visíveis a M.E

Densidade de gases / Densidade de dois gases

Densidade de gases

Pv=nrt (equação de clayperon)

Sabe-se que: d = m/v (densidade = massa/volume)
                      n = m/M (numero de mols = massa comum/massa molar)


Então:

pv=nrt
pv = m/M.rt (passa a massa molar multiplicando)
pv.M = mrt [passa o r(constante geral dos gases) e o t(temperatura) dividindo]
pvM/rt= m [passa o v(volume) dividindo]
pM/rt = m/v (substitui m/v por densidade)
d = pM/rt

Densidade relativa de dois gases

da/db = p.ma/rt
             -----------   (cortando tudo fica) = ma/mb.
              p.mb/rt   




Se: da/db >1 (da>db)
da/db<1 (db>da)
da/db=1 (da=db)




CONCEITOS IMPORTANTES:

EFUSÃO: passagem de gás por um pequeno orifício.

DIFUSÃO: espalhamento de um gás pelo ambiente.

Mistura de Gases - Volume parcial de um gás - Lei de Amagat

Parecido com a ''Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton'',  é o volume que um gás, colocado em uma mistura, ocuparia caso estivesse sozinho no recipiente.Foi criada pelo francês Emile Hilaire Amagat.

É dada por :

VA = XA . VT

VA = Volume parcial de um gás A
XA = Fração molar do gás A
VT = Volume total do sistema

Mistura de Gases - Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton

A mistura de gases é um sistema homogêneo. Grande parte dos sistemas gasosos, como o ar que respiramos, são misturas de gases.   

* Pressão Parcial de um Gás - Lei de Dalton :

Pressão parcial, é a pressão que um gás exerce quando encontrado sozinho em um recipiente inserido em uma mistura.

Pa = Xa . Pt

Pa : Pressão parcial do gás A

Xa : Fração molar do gás A

Pt : Pressão total do sistema 

A regra da Lei de Dalton é : Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais e a pressão total é igual à soma das pressões parciais dos componentes.

Pt = Pa + Pb + ... + Pz

Fração Molar :  Xa = na

                                 nt    

na : numero de mols do gás A

nt : numero total de mols no sistema 

                                                         Xa + Xb + ... + Xz = 1 = 100%

Volume Molar

                É  o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás a uma dada temperatura e pressão. Qualquer gás que se encontre nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa um volume fixo de 22,4 L. Calcula-se a razão entre o volume e a quantidade de matéria.

                                                       1 mol CNTP ---------------- 22,4 L

Equação de Claperon

         Permite determinar as condições instantâneas da transformação gasosa. Assim como, determinar a quantidade de matéria ( mol ) existentes no sistema.Com base nas leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac e na hipótese de Avogadro, Clapeyron estabeleceu uma relação entre as quatro variáveis físicas de um gás, que são: temperatura, pressão, volume e o número de mols. Matematicamente, essa relação é descrita da seguinte forma:

                                                           P.V=n.R.T




P = Pressão


V = Volume


n = Numero de mols  > n = massa comum / massa molar


R = Constante geral dos gases = Pressão em atm = 0,082 atm
                                                 Pressão em mmHg = 62,3 mmHg


T = Temperatura ( sempre em Kelvin )