Transformações gasosas

Transformações isotérmicas:


A temperatura (T) é constante, ou seja, o que varia é o volume (V) e a pressão (P) de forma inversamente proporcional.


Quando aumentamos a pressão sobre um gás, o volume ocupado por ele diminui, o que faz com que o produto dessas grandezas seja constante: k= constante. Portanto, PV=K.
Pi x Vi = Pf x Vf


Representação grafica:

Essa transformação também é conhecida como Lei de Boyle, em homenagem a Robert Boyle (1627-1691):

Transformações isobáricas:


A pressão (P) é constante, ou seja, quem varia é a temperatura (T) e o volume (V) de forma diretamente proporcional.
Esta relação é determinada por: V_i/T_i = V_f/T_f = K.

Graficamente podemos observar:

Essa transformação é chamada de Lei de Charles.




Transformações isocóricas ou isovolumétricas:


O volume (V) é constante. Ou seja, a temperatura (T) e a pressão (P) variam de forma diretamente proporcional. É determinada por Pi/Ti = Pf/Tf pois  o gás ao ser aquecido aumenta sua pressão, e quando resfriado diminui a sua pressão.


Graficamente:

Essa transformação é chamada de Lei de Gay-Lussac:

Váriaveis de estado físico

Em termodinâmica ,as variáveis de estado físico momentâneo do sistema são : pressão,volume e temperatura.

Pressão: num sistema gasoso fechado , é a relação entre a força exerecida por uma determinada quantidade de moléculas sobre uma dada superfície do recipiente.
Pressão atmosférica: é a força exercida pela coluna de ar existente sobre uma dada superfície.







Volume: o volume de um corpo é a quantidade de espaço que esse corpo ocupa.

Conversão de unidades: 1m³ = 10 litros = 10³dm³ = 10³+³ml

Temperatura: é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.

IMPORTANTE: a temperatura é sempre dada em kelvin.
Equação:                                       

 

(Temp.kelvin = temp.celcius + 273)

Teoria Cinética dos Gases

A teoria cinética dos gases foi criada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases.
É fundamental compreendermos essa teoria, para o entendimento da pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases.
Essa teoria apresenta tais características:


- Moléculas perfeitamente esféricas


- Ausência de interações intermoleculares no sistema


- Moléculas com energia cinética média diretamente proporcional à temperatura absoluta do sistema


- O gás ocupa todo o espaço do lugar onde ele esta, devido às moléculas dele se movimentarem em todas as direções


É bom lembrar que a capacidade que os gases têm de se expandir facilmente e a da grande dilatação térmica, vêm do fato de suas moléculas terem tamanho praticamente desprezível.


O criador dessa teoria foi o Daniel Bernoulli