Transformações gasosas

Transformações isotérmicas:


A temperatura (T) é constante, ou seja, o que varia é o volume (V) e a pressão (P) de forma inversamente proporcional.


Quando aumentamos a pressão sobre um gás, o volume ocupado por ele diminui, o que faz com que o produto dessas grandezas seja constante: k= constante. Portanto, PV=K.
Pi x Vi = Pf x Vf


Representação grafica:

Essa transformação também é conhecida como Lei de Boyle, em homenagem a Robert Boyle (1627-1691):

Transformações isobáricas:


A pressão (P) é constante, ou seja, quem varia é a temperatura (T) e o volume (V) de forma diretamente proporcional.
Esta relação é determinada por: V_i/T_i = V_f/T_f = K.

Graficamente podemos observar:

Essa transformação é chamada de Lei de Charles.




Transformações isocóricas ou isovolumétricas:


O volume (V) é constante. Ou seja, a temperatura (T) e a pressão (P) variam de forma diretamente proporcional. É determinada por Pi/Ti = Pf/Tf pois  o gás ao ser aquecido aumenta sua pressão, e quando resfriado diminui a sua pressão.


Graficamente:

Essa transformação é chamada de Lei de Gay-Lussac: